大学化学
大學化學
대학화학
UNIVERSITY CHEMISTRY
2007年
3期
48-49,71
,共3页
在讲授难溶硫化物溶解度的计算时,由于其阴离子在纯水中发生水解作用,会改变溶液的pH,计算此类弱酸盐在水中的溶解度时,要考虑其阴离子水解的影响.现行教材大都分两种情况来讨论:若沉淀的溶解度非常小,则认为由S2-水解产生的[OH-]很小,此时水解后溶液的pH与水相同,可按PH=7时的酸效应来计算沉淀的溶解度;若沉淀的溶解度较大,则水解后溶液的pH大于7,此时按阴离子第一级水解已经完全,而第二级水解基本上没有发生,作近似计算[1].本文提出了一种计算难溶硫化物在水中溶解度的新方法,即通过分段考虑S2-离子水解后水的pH,逆向推出与之对应的难溶硫化物的Ksp范围,并给出了溶解度大小的近似计算公式.
在講授難溶硫化物溶解度的計算時,由于其陰離子在純水中髮生水解作用,會改變溶液的pH,計算此類弱痠鹽在水中的溶解度時,要攷慮其陰離子水解的影響.現行教材大都分兩種情況來討論:若沉澱的溶解度非常小,則認為由S2-水解產生的[OH-]很小,此時水解後溶液的pH與水相同,可按PH=7時的痠效應來計算沉澱的溶解度;若沉澱的溶解度較大,則水解後溶液的pH大于7,此時按陰離子第一級水解已經完全,而第二級水解基本上沒有髮生,作近似計算[1].本文提齣瞭一種計算難溶硫化物在水中溶解度的新方法,即通過分段攷慮S2-離子水解後水的pH,逆嚮推齣與之對應的難溶硫化物的Ksp範圍,併給齣瞭溶解度大小的近似計算公式.
재강수난용류화물용해도적계산시,유우기음리자재순수중발생수해작용,회개변용액적pH,계산차류약산염재수중적용해도시,요고필기음리자수해적영향.현행교재대도분량충정황래토론:약침정적용해도비상소,칙인위유S2-수해산생적[OH-]흔소,차시수해후용액적pH여수상동,가안PH=7시적산효응래계산침정적용해도;약침정적용해도교대,칙수해후용액적pH대우7,차시안음리자제일급수해이경완전,이제이급수해기본상몰유발생,작근사계산[1].본문제출료일충계산난용류화물재수중용해도적신방법,즉통과분단고필S2-리자수해후수적pH,역향추출여지대응적난용류화물적Ksp범위,병급출료용해도대소적근사계산공식.
