西北大学学报(自然科学版)
西北大學學報(自然科學版)
서북대학학보(자연과학판)
JOURNAL OF NORTHWEST UNIVERSITY(NATURAL SCIENCE EDITION)
2004年
2期
177-182
,共6页
任颜卫%王伟%李珺%南叶飞%张逢星
任顏衛%王偉%李珺%南葉飛%張逢星
임안위%왕위%리군%남협비%장봉성
热分析%热分析动力学%草酸配合物%过渡金属配合物
熱分析%熱分析動力學%草痠配閤物%過渡金屬配閤物
열분석%열분석동역학%초산배합물%과도금속배합물
目的研究配合物K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,K3[Cr(C2O4)3]·3H2O,K3[Al(C2O4)3]·3H2O和K2[Cu(C2O4)2]·2H2O的热分解过程及机理.方法采用热分析方法对这4个配合物热分解过程进行研究,用Ozawa-Flynn-Wall,Friedman,ASTME698 3种方法计算出每一步热分解反应的活化能(Ea)和指前因子(1gA).结果得出了这4个配合物每一步的热分解反应,并用上述3种方法计算了每一步的活化能和指前因子.结论这4个配合物第1步热分解都是失去水,但Al,Fe,Cr配合物脱水过程的活化能大小与热解脱水的温度变化趋势基本一致,反映了配合物中水分子结合的难易程度;Cu配合物脱水温度均高于Al,Fe,Cr的配合物.这可能是由于Cu配合物中两个水分子参与配位,而其他配合物中的水为结晶水的缘故.
目的研究配閤物K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,K3[Cr(C2O4)3]·3H2O,K3[Al(C2O4)3]·3H2O和K2[Cu(C2O4)2]·2H2O的熱分解過程及機理.方法採用熱分析方法對這4箇配閤物熱分解過程進行研究,用Ozawa-Flynn-Wall,Friedman,ASTME698 3種方法計算齣每一步熱分解反應的活化能(Ea)和指前因子(1gA).結果得齣瞭這4箇配閤物每一步的熱分解反應,併用上述3種方法計算瞭每一步的活化能和指前因子.結論這4箇配閤物第1步熱分解都是失去水,但Al,Fe,Cr配閤物脫水過程的活化能大小與熱解脫水的溫度變化趨勢基本一緻,反映瞭配閤物中水分子結閤的難易程度;Cu配閤物脫水溫度均高于Al,Fe,Cr的配閤物.這可能是由于Cu配閤物中兩箇水分子參與配位,而其他配閤物中的水為結晶水的緣故.
목적연구배합물K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,K3[Cr(C2O4)3]·3H2O,K3[Al(C2O4)3]·3H2O화K2[Cu(C2O4)2]·2H2O적열분해과정급궤리.방법채용열분석방법대저4개배합물열분해과정진행연구,용Ozawa-Flynn-Wall,Friedman,ASTME698 3충방법계산출매일보열분해반응적활화능(Ea)화지전인자(1gA).결과득출료저4개배합물매일보적열분해반응,병용상술3충방법계산료매일보적활화능화지전인자.결론저4개배합물제1보열분해도시실거수,단Al,Fe,Cr배합물탈수과정적활화능대소여열해탈수적온도변화추세기본일치,반영료배합물중수분자결합적난역정도;Cu배합물탈수온도균고우Al,Fe,Cr적배합물.저가능시유우Cu배합물중량개수분자삼여배위,이기타배합물중적수위결정수적연고.
