广州化工
廣州化工
엄주화공
GUANGZHOU CHEMICAL INDUSTRY AND TECHNOLOGY
2009年
5期
129-132
,共4页
脱硫剂%热力学%机理
脫硫劑%熱力學%機理
탈류제%열역학%궤리
运用化学热力学理论对钙基脱硫剂CaO和Ca(OH)2的脱硫反应的吉布斯函数(△G),反应平衡常数,平衡时SO2的分压进行计算,从而得出脱硫反应△G-T的关系式,计算不同温度下的△G,进而分析反应发生的可能性.在实验室条件下,CaO有效反应温度800℃下进行干法脱硫,Ca(OH)2反应温度60%湿法脱硫,分别在Ca/S摩尔比为1.0、1.5和2.0进行实验.结果表明:CaO和Ca(OH)2脱硫剂脱硫活性为:Ca(OH)2大于CaO.这与热力学计算结果相一致,并且从反应机理出发,分析了脱硫活性差异的原因.
運用化學熱力學理論對鈣基脫硫劑CaO和Ca(OH)2的脫硫反應的吉佈斯函數(△G),反應平衡常數,平衡時SO2的分壓進行計算,從而得齣脫硫反應△G-T的關繫式,計算不同溫度下的△G,進而分析反應髮生的可能性.在實驗室條件下,CaO有效反應溫度800℃下進行榦法脫硫,Ca(OH)2反應溫度60%濕法脫硫,分彆在Ca/S摩爾比為1.0、1.5和2.0進行實驗.結果錶明:CaO和Ca(OH)2脫硫劑脫硫活性為:Ca(OH)2大于CaO.這與熱力學計算結果相一緻,併且從反應機理齣髮,分析瞭脫硫活性差異的原因.
운용화학열역학이론대개기탈류제CaO화Ca(OH)2적탈류반응적길포사함수(△G),반응평형상수,평형시SO2적분압진행계산,종이득출탈류반응△G-T적관계식,계산불동온도하적△G,진이분석반응발생적가능성.재실험실조건하,CaO유효반응온도800℃하진행간법탈류,Ca(OH)2반응온도60%습법탈류,분별재Ca/S마이비위1.0、1.5화2.0진행실험.결과표명:CaO화Ca(OH)2탈류제탈류활성위:Ca(OH)2대우CaO.저여열역학계산결과상일치,병차종반응궤리출발,분석료탈류활성차이적원인.
