CAJ | 학술논문

通过理论分析，CaCl2与NaHCO3溶液混合也能产生沉淀，是因为碳酸氢根离子HCO3-的解离而产生了足量的碳酸根离子CO32-所致。进一步分析结果显示，Ca（HCO3）2溶液不产生沉淀的条件是其溶液中H＋的浓度应大于2．26×10-7mol／L。向CaCl2溶液中通入CO2因会产生H＋而无沉淀生成；只有向澄清的石灰水中通入过量CO2至溶液呈微酸性时才能使产生的碳酸钙溶解，这些实验现象都说明了这一点。因此，不能用CaCl2来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
통과이론분석，CaCl2여NaHCO3용액혼합야능산생침정，시인위탄산경근리자HCO3-적해리이산생료족량적탄산근리자CO32-소치。진일보분석결과현시，Ca（HCO3）2용액불산생침정적조건시기용액중H＋적농도응대우2．26×10-7mol／L。향CaCl2용액중통입CO2인회산생H＋이무침정생성；지유향징청적석회수중통입과량CO2지용액정미산성시재능사산생적탄산개용해，저사실험현상도설명료저일점。인차，불능용CaCl2래감별Na2CO3화NaHCO3용액。