大学化学
大學化學
대학화학
UNIVERSITY CHEMISTRY
2007年
1期
54-58
,共5页
大学化学实验电势-pH曲线测定中采用的电极反应S+2H++2e-=H2S(g)的电极电势表达式有误,导致所绘制的电势-pH曲线与教科书要求不符;没有给出电极反应FeY-+ e-= FeY2-的标准电极电势φθ,易使学生误将电极反应Fe3++ e-=Fe2+的φθ=0.771V作为电极反应FeY-+e-= FeY2-的φθ;仅从两个电极反应电极电势的差值来确定脱硫氧化-还原反应的最佳pH范围不够全面,应结合溶液中络合物的稳定性、液相催化湿法脱硫原理、脱硫溶液pH对H2S吸收反应的影响、对再生反应的影响和脱硫过程的经济性等多方面考虑,使学生有全面综合的认识.
大學化學實驗電勢-pH麯線測定中採用的電極反應S+2H++2e-=H2S(g)的電極電勢錶達式有誤,導緻所繪製的電勢-pH麯線與教科書要求不符;沒有給齣電極反應FeY-+ e-= FeY2-的標準電極電勢φθ,易使學生誤將電極反應Fe3++ e-=Fe2+的φθ=0.771V作為電極反應FeY-+e-= FeY2-的φθ;僅從兩箇電極反應電極電勢的差值來確定脫硫氧化-還原反應的最佳pH範圍不夠全麵,應結閤溶液中絡閤物的穩定性、液相催化濕法脫硫原理、脫硫溶液pH對H2S吸收反應的影響、對再生反應的影響和脫硫過程的經濟性等多方麵攷慮,使學生有全麵綜閤的認識.
대학화학실험전세-pH곡선측정중채용적전겁반응S+2H++2e-=H2S(g)적전겁전세표체식유오,도치소회제적전세-pH곡선여교과서요구불부;몰유급출전겁반응FeY-+ e-= FeY2-적표준전겁전세φθ,역사학생오장전겁반응Fe3++ e-=Fe2+적φθ=0.771V작위전겁반응FeY-+e-= FeY2-적φθ;부종량개전겁반응전겁전세적차치래학정탈류양화-환원반응적최가pH범위불구전면,응결합용액중락합물적은정성、액상최화습법탈류원리、탈류용액pH대H2S흡수반응적영향、대재생반응적영향화탈류과정적경제성등다방면고필,사학생유전면종합적인식.
