南开大学学报（自然科学版）
南開大學學報（自然科學版）
남개대학학보（자연과학판）
ACTA SCIENTIARUM NATURALIUM UNIVERSITATIS NANKAIENSIS(NATURAL SCIENCE EDITION)
2005年
4期
22-27
,共6页
夏树屏%高世扬%胡满成%高胜利%蒋育澄
夏樹屏%高世颺%鬍滿成%高勝利%蔣育澄
하수병%고세양%호만성%고성리%장육징
Rb(NTO)·H2O%Cs(NTO)·H2O%溶解焓%晶格能%晶格焓%脱水生成焓%标准生成焓
Rb(NTO)·H2O%Cs(NTO)·H2O%溶解焓%晶格能%晶格焓%脫水生成焓%標準生成焓
Rb(NTO)·H2O%Cs(NTO)·H2O%용해함%정격능%정격함%탈수생성함%표준생성함
Rb (NTO) · H2O%Cs (NTO) · H2O%enthalpies of dissolution%lattice energies%lattice en thalpies%standard enthalpies of dehydration%standard enthalpies of formation
用Rb2CO3(或Cs2CO3)与NTO(3-硝基-1,2,4三唑-5酮,C2N4O3H2)的水溶液混合制备Rb(NTO)·H2O,Cs(NTO)·H2O.用量热法测定了在298.15 K时M(NTO)·H2O(M=Rb,Cs)在水中的溶解焓.(NTO)·H2O和Cs(NTO)·H2O的标准生成焓分别是(-587.57±2.12)kJ·mol-1和(-596.92±2.11)kJ·mol-1.还分别计算了它们的晶格能、晶格焓、脱水生成焓[(RbNTO,cr)是551.46、546.96、-428.33 kJ·mol-1,(CsNTO,cr)是526.31、521.31、-432.35 kJ·mol-1].计算得到Rb(NTO)·H2O和Cs(NTO)·H2O的标准脱水焓分别为(126.57±2.12)kJ·mol-1和(124.26士2.1)kJ·mol-1.并讨论了碱金属的NTO盐的生成焓之间的关系:从Li+→K+的标准生成焓随离子半径增加而增大,但从K+→Cs+,虽离子半径增加但标准生成焓几乎不变.
用Rb2CO3(或Cs2CO3)與NTO(3-硝基-1,2,4三唑-5酮,C2N4O3H2)的水溶液混閤製備Rb(NTO)·H2O,Cs(NTO)·H2O.用量熱法測定瞭在298.15 K時M(NTO)·H2O(M=Rb,Cs)在水中的溶解焓.(NTO)·H2O和Cs(NTO)·H2O的標準生成焓分彆是(-587.57±2.12)kJ·mol-1和(-596.92±2.11)kJ·mol-1.還分彆計算瞭它們的晶格能、晶格焓、脫水生成焓[(RbNTO,cr)是551.46、546.96、-428.33 kJ·mol-1,(CsNTO,cr)是526.31、521.31、-432.35 kJ·mol-1].計算得到Rb(NTO)·H2O和Cs(NTO)·H2O的標準脫水焓分彆為(126.57±2.12)kJ·mol-1和(124.26士2.1)kJ·mol-1.併討論瞭堿金屬的NTO鹽的生成焓之間的關繫:從Li+→K+的標準生成焓隨離子半徑增加而增大,但從K+→Cs+,雖離子半徑增加但標準生成焓幾乎不變.
용Rb2CO3(혹Cs2CO3)여NTO(3-초기-1,2,4삼서-5동,C2N4O3H2)적수용액혼합제비Rb(NTO)·H2O,Cs(NTO)·H2O.용량열법측정료재298.15 K시M(NTO)·H2O(M=Rb,Cs)재수중적용해함.(NTO)·H2O화Cs(NTO)·H2O적표준생성함분별시(-587.57±2.12)kJ·mol-1화(-596.92±2.11)kJ·mol-1.환분별계산료타문적정격능、정격함、탈수생성함[(RbNTO,cr)시551.46、546.96、-428.33 kJ·mol-1,(CsNTO,cr)시526.31、521.31、-432.35 kJ·mol-1].계산득도Rb(NTO)·H2O화Cs(NTO)·H2O적표준탈수함분별위(126.57±2.12)kJ·mol-1화(124.26사2.1)kJ·mol-1.병토론료감금속적NTO염적생성함지간적관계:종Li+→K+적표준생성함수리자반경증가이증대,단종K+→Cs+,수리자반경증가단표준생성함궤호불변.
Rb (NTO) · H2O and Cs (NTO) · H2O were prepared by mixing the aqueous solution of NTO (3in water have been measured by calorimetrical method at 298.15K. The standard formation enthalpies were obso been discussed. the values of standard formation enthalpies are increased as the radius increases of cation ions. (Li+→K+). But the standard formation enthalpies of (K+→Cs+) have hardly any change.
