大学化学
大學化學
대학화학
UNIVERSITY CHEMISTRY
2010年
3期
35-42
,共8页
罗渝然%俞书勤%张祖德%姚天扬%高盘良
囉渝然%俞書勤%張祖德%姚天颺%高盤良
라투연%유서근%장조덕%요천양%고반량
介绍IUPAC(1996)推荐的活化能定义,它源于反应速率常数与温度关系的Arrhenius图.对基元反应,活化能的Tolman解释最准确;对总包反应,活化能仅是表观量.以基元反应D+H2为例,强调了活化能与许多相似物理量的区别.在较宽温度范围内,该Arrhenius图是弯曲的,这表示反应活化能随温度而变化.讨论为什么少数基元反应的活化能可能是负值甚至是零.
介紹IUPAC(1996)推薦的活化能定義,它源于反應速率常數與溫度關繫的Arrhenius圖.對基元反應,活化能的Tolman解釋最準確;對總包反應,活化能僅是錶觀量.以基元反應D+H2為例,彊調瞭活化能與許多相似物理量的區彆.在較寬溫度範圍內,該Arrhenius圖是彎麯的,這錶示反應活化能隨溫度而變化.討論為什麽少數基元反應的活化能可能是負值甚至是零.
개소IUPAC(1996)추천적활화능정의,타원우반응속솔상수여온도관계적Arrhenius도.대기원반응,활화능적Tolman해석최준학;대총포반응,활화능부시표관량.이기원반응D+H2위례,강조료활화능여허다상사물리량적구별.재교관온도범위내,해Arrhenius도시만곡적,저표시반응활화능수온도이변화.토론위십요소수기원반응적활화능가능시부치심지시령.
