应用化学
應用化學
응용화학
CHINESE JOURNAL OF APPLIED CHEMISTRY
2000年
2期
138-141
,共4页
羟胺%Pu(Ⅳ)%氧化还原反应%反应动力学%反应机理
羥胺%Pu(Ⅳ)%氧化還原反應%反應動力學%反應機理
간알%Pu(Ⅳ)%양화환원반응%반응동역학%반응궤리
研究了羟胺(HAN)与Pu(Ⅳ)在HNO3介质中的氧化还原反应动力学. 通过考察还原剂浓度和溶液酸度等因素对动力学过程的影响,确定反应动力学速率方程为:-d[Pu(Ⅳ)]/d t=k[Pu(Ⅳ)]2[DEHAN]2/[Pu(Ⅲ)]2[H+]4. 在μ=3.00 mol/L,25.2 ℃时,反应速率常数k=(17.4±0.48) mol3/(L3·min); 借助顺磁共振波谱推测了可能的反应机理,其速控步骤由基元反应组成:PuOH3+NH2OHK2(→←)K-2Pu3+HNHO+H2O
研究瞭羥胺(HAN)與Pu(Ⅳ)在HNO3介質中的氧化還原反應動力學. 通過攷察還原劑濃度和溶液痠度等因素對動力學過程的影響,確定反應動力學速率方程為:-d[Pu(Ⅳ)]/d t=k[Pu(Ⅳ)]2[DEHAN]2/[Pu(Ⅲ)]2[H+]4. 在μ=3.00 mol/L,25.2 ℃時,反應速率常數k=(17.4±0.48) mol3/(L3·min); 藉助順磁共振波譜推測瞭可能的反應機理,其速控步驟由基元反應組成:PuOH3+NH2OHK2(→←)K-2Pu3+HNHO+H2O
연구료간알(HAN)여Pu(Ⅳ)재HNO3개질중적양화환원반응동역학. 통과고찰환원제농도화용액산도등인소대동역학과정적영향,학정반응동역학속솔방정위:-d[Pu(Ⅳ)]/d t=k[Pu(Ⅳ)]2[DEHAN]2/[Pu(Ⅲ)]2[H+]4. 재μ=3.00 mol/L,25.2 ℃시,반응속솔상수k=(17.4±0.48) mol3/(L3·min); 차조순자공진파보추측료가능적반응궤리,기속공보취유기원반응조성:PuOH3+NH2OHK2(→←)K-2Pu3+HNHO+H2O
