大学化学
大學化學
대학화학
UNIVERSITY CHEMISTRY
2013年
3期
61-67
,共7页
还原半反应%热力学%电子的标准摩尔熵%热力学"0"标准
還原半反應%熱力學%電子的標準摩爾熵%熱力學"0"標準
환원반반응%열역학%전자적표준마이적%열역학"0"표준
借助于经典热力学和电化学知识的结合,较系统探讨了水溶液中热力学“0”标准的选取、离子的热力学数据与单质或化合物的热力学数据能否互相借用和还原半反应热力学计算公式等问题,并计算了不同类型电极对应还原半反应电子的标准摩尔熵.研究表明:298.15K,100kPa下,还原半反应中电子的△fHmθ(e-,aq,∞)=0、△fGmθ(e-,aq,∞)=0和Smθ(e-,aq,∞)=65.32J·mol-1·K-1;离子的热力学数据与单质或化合物的热力学数据可互相借用;还原半反应热力学计算公式包括:△hGmθ=-ZFEθ、△hHmθ=∑ivi·△fHmθ,i、△hGmθ=∑ivi·△fGmθ,i、△hSmθ=∑ivi·Smθ,i、△hGmθ=△hHmθ-T△hSmθ.
藉助于經典熱力學和電化學知識的結閤,較繫統探討瞭水溶液中熱力學“0”標準的選取、離子的熱力學數據與單質或化閤物的熱力學數據能否互相藉用和還原半反應熱力學計算公式等問題,併計算瞭不同類型電極對應還原半反應電子的標準摩爾熵.研究錶明:298.15K,100kPa下,還原半反應中電子的△fHmθ(e-,aq,∞)=0、△fGmθ(e-,aq,∞)=0和Smθ(e-,aq,∞)=65.32J·mol-1·K-1;離子的熱力學數據與單質或化閤物的熱力學數據可互相藉用;還原半反應熱力學計算公式包括:△hGmθ=-ZFEθ、△hHmθ=∑ivi·△fHmθ,i、△hGmθ=∑ivi·△fGmθ,i、△hSmθ=∑ivi·Smθ,i、△hGmθ=△hHmθ-T△hSmθ.
차조우경전열역학화전화학지식적결합,교계통탐토료수용액중열역학“0”표준적선취、리자적열역학수거여단질혹화합물적열역학수거능부호상차용화환원반반응열역학계산공식등문제,병계산료불동류형전겁대응환원반반응전자적표준마이적.연구표명:298.15K,100kPa하,환원반반응중전자적△fHmθ(e-,aq,∞)=0、△fGmθ(e-,aq,∞)=0화Smθ(e-,aq,∞)=65.32J·mol-1·K-1;리자적열역학수거여단질혹화합물적열역학수거가호상차용;환원반반응열역학계산공식포괄:△hGmθ=-ZFEθ、△hHmθ=∑ivi·△fHmθ,i、△hGmθ=∑ivi·△fGmθ,i、△hSmθ=∑ivi·Smθ,i、△hGmθ=△hHmθ-T△hSmθ.